Beskrivning
Produktionen av metanol har varit känd under lång tid och det exakta ursprunget till de första produktionsmetoderna är inte känt. Metanol kan framställas med ett antal olika metoder, såsom genom syntes från naturgas, men det enklaste är att låta väte reagera med kolmonoxid (kolmonoxid) genom hydrering från vattengas. Reaktionen sker sedan enligt följande:
- CO + 2 H 2 → CH 3 OH.
Reaktionen kan påskyndas av katalysatorer såsom koppar, zink eller kromoxider. Uppmuntrande resultat har också uppnåtts genom användning av bly och tallium som katalysatorer. Solljus kan också användas som energikälla för produktion av väte för produktion. Produktionen av metanol från naturgas är fördelaktig eftersom gasen redan är ren och omvandlingseffektiviteten typiskt är hög, cirka 60-70%, men mer än 80% effektivitet har uppnåtts. Med tanke på utnyttjandet av spillvärme från tillverkningsprocessen för elproduktion kan effektiviseringar på mer än 90% uppnås.
Metanol produceras också genom torr destillation av trä, varför det också kallas träsprit . Den kan bara tillverkas av trä eller annan biomassa med något lägre effektivitet än väte och kolmonoxid. Detta resulterar i en konverteringseffektivitet på cirka 42-66%.
Atmosfärisk kolbalans störs inte om energigrödor, såsom flis eller till och med avfallspapper, används för att producera den kolmonoxid som behövs för massproduktion av metanol. Även om kolresurser eller olja användes istället för att producera kolmonoxid skulle minskningen av växthusgasutsläppen bli dramatisk jämfört med användningen av traditionella fossila bränslen. EROEI av trämetanol är cirka 5,5.
Beskrivning:
Metanol är den enklaste monohydratalkoholen, en färglös giftig vätska, en orenhet. Detta är den första, enklaste representanten för en homolog serie monohydroalkoholer. De största konsumenterna är tillverkare av formaldehyd, hartser och andra produkter baserade på den. Viktiga egenskaper hos metanol är god vattenlöslighet och låg fryspunkt. Metanol är blandbart i alla förhållanden med vatten och de flesta organiska lösningsmedel. Liksom etylalkohol är det ett starkt lösningsmedel.
Användning och användning:
• inom oljeraffineringindustrin används metanol som lösningsmedel för att rena bensin från merkaptaner och för att frigöra toluen;
• inom gasindustrin – som ett reagens i kampen mot bildandet av hydrater och delvis som ett reagens för torkning av naturgas, som en hämmare av hydrater som bildas i gasledningar;
• som en högoktant bränsletillsats som ökar motoreffekten samtidigt som avgaserna minskar drastiskt;
• proteinsyntes (protein-vitaminkoncentrat);
• vid produktion av dimetyltereftalat, bekämpningsmedel, växtskyddskemikalier, ättiksyra och myrsyra (den senare används för koagulering av latex, som ett lädergarvmedel, som livsmedelsskydd och för strykning av foder).
• 3/4 av den producerade metanolen konsumeras i den kemiska industrin för produktion av formalin-, urotropin-, ättiksyra- och metyleringsprodukter;
• Inom den petrokemiska industrin är de största konsumenterna produktion av isopren och tertiär metylbutyleter.
• Ett viktigt område för metanolförbrukningen har nyligen varit produktionen av biodieselbränslen som erhållits genom att rapsolja rapsolja med CH3OH.
Fysiska egenskaper
Bildar explosiva blandningar med luft i en koncentration av 6,98 till 35,5 volym-% (flampunkt 8 ° C).
Densitet – 0,7918 g / cm 3
Smältpunkt -97,9 ⁰C
Kokpunkt +94,5 ⁰C
