Kakaosmör (CAS 8002-31-1)
Kakaosmör (CAS 8002-31-1)
Kakaosmör, även kallad theobroma-olja, är ett blekgult, ätbart fett extraherat från kakaobönan (Theobroma cacao). Det används för att göra choklad, liksom vissa salvor, toalettartiklar och läkemedel. Kakaosmör har kakaosmak och arom. Dess smältpunkt är något under människans kroppstemperatur. Det är en viktig huvudingrediens i choklad och relaterade konfektyrprodukter.
Kalciumdivätefosfat (CAS 7758-23-8)
Kalciumdivätefosfat (CAS 7758-23-8)
Kalciumdivätefosfat eller monokalciumfosfat (Ca(H2PO4)2) är en jonförening bestående av kalcium- och divätefosfatjoner, som ofta förekommer i monohydratformen Ca(H2PO4)2·H2O. Kalciumdivätefosfat används särskilt som gödningsmedel.
Det mesta av det producerade kalciumdivätefosfatet används som gödningsmedel. Dessutom används ämnet i buffertlösningar och som stabilisator för plast. Inom livsmedelsindustrin används föreningen som andra fosfater som surhetsreglerande medel, antioxidant, mjölförbättrare och avsaltningssalt. Dess E-kod är tillsammans med kalciumfosfat och kalciumvätefosfat E341.
Kalciumformiat (CAS 544-17-2)
Kalciumformat (CAS 544-17-2)
Kalciumformiat är kalciumsaltet av myrsyra. Det är också känt som E238. Med detta E-nummer används det som foderkonserveringsmedel i EU, men inte i livsmedel för mänsklig konsumtion. Kalciumformiat är stabilt vid rumstemperatur, är brandfarligt och bildar ortorombiska kristaller. Mineralformen är mycket sällsynt och kallas formicalite, och är känd för att förekomma i ett fåtal borförekomster.
Kalciumformiat används i EU som konserveringsmedel i djurfoder. Det försurar fodret, vilket förhindrar mikrobiell tillväxt och förlänger hållbarheten. Tillsatsen av ca 15 g kalciumformiat per kg foder sänker dess pH med ett. 15 g/kg är den högsta rekommenderade foderhalten i EU – denna nivå tros vara säker för grisar, kycklingar, fiskar och idisslare. Blandningen är inte skadlig för miljön vid foderanvändning vid dessa nivåer. Kalciumformiat hämmar tillväxten av tillväxtbakterier såsom E. coli, Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus och Enterococcus hirae i mediet. Det hämmar också tillväxten av svampar som Aspergillus niger och Candida albicans. Men betydelsen av dessa experimentella fynd för foderkonservering är okänd.
Kalciumklorid (CAS 10043-52-4)
Kalciumklorid (CAS 10043-52-4)
Kalciumklorid (CAS 10043-52-4)
Kalciumklorid (E509) (CaCl2 · 6H2O eller CaCl2) är ett vitt, mycket hygroskopiskt salt som bildas genom reaktionen mellan kalciumkarbonat och saltsyra. Den kristallina formen (CaCl2 · 6H2O) bildar kristaller, medan den vattenfria (CaCl2) förblir ett pulver. Båda formerna är mycket lösliga i vatten. Kristallin kalciumklorid används på vägar främst under sommarsäsongen för att fånga upp damm och på vintern i liten utsträckning i kombination med natriumklorid för att hålla vägbanorna smälta. Kalciumklorid får bilar att rosta. Kalciumklorid har också använts som torkmedel, men är nu nästan helt ersatt av silikagel.
Kalciumkloriddihydrat (CAS 10035-04-8)
Kalciumkloriddihydrat (CAS 10035-04-8)
Kalciumklorid är en oorganisk förening, ett salt vars kemiska formel är CaCl2. Det är ett vitt kristallint fast ämne vid rumstemperatur och är mycket lösligt i vatten. Det kan skapas genom att neutralisera saltsyra med kalciumhydroxid.
Kalciumklorid finns vanligtvis som ett hydratiserat fast ämne med den allmänna formeln CaCl2·xH2O, där x = 0, 1, 2, 4 och 6. Dessa föreningar används huvudsakligen för avisning och dammkontroll. Eftersom vattenfritt salt är hydroskopiskt och vattenlösligt används det som torkmedel.
Kalciumkloridhexahydrat (CAS 7774-34-7)
Information Kategorier: Hushållskemikalier, Gödselmedel, Trädgårdsodling, Läkemedel, Byggkemi CAS-nummer: 7774-34-7 WE-nummer: 233-140-8 Kemisk formel: CaCl2 • 6H2O Molekylvikt: 219,07 g/mol Taxa: …
Kalciumlaktatpentahydrat (CAS 28305-25-1)
Kalciumlaktatpentahydrat (CAS 28305-25-1)
Kalciumlaktat framställs genom att blanda mjölksyra med kalciumkarbonat eller kalciumhydroxid. Den har hög löslighet och upplösningshastighet, hög biotillgänglighet, god smak. Det är en bra källa till kalcium och används ofta i mat och dryck, hälsovård, läkemedel och mer.
– Kemiskt namn: Kalciumlaktat
– Standard: livsmedelsklass FCC
– Utseende: kristallint pulver
– Färg: från vitt till krämfärgat
– Lukt: nästan luktfri
– Löslighet: Mycket löslig i varmt vatten
– Molekylformel: C6H10CaO6 · 5H2O
– Molekylvikt: 308,3 g/mol
Kalciumnitrat (CAS 10124-37-5)
Kalciumnitrat (CAS 10124-37-5)
Kalciumnitrat, även kallat Norgesalpeter (norsk salpeter), är en oorganisk förening med formeln Ca(NO3)2(H2O)x. En vattenfri förening, som sällan påträffas, absorberar fukt från luften för att bilda ett tetrahydrat. Både de vattenfria och hydratiserade formerna är färglösa salter. Kalciumnitrat används främst som en komponent i gödningsmedel, men det har andra användningsområden. Nitrokalcit är namnet på mineralet, som är hydratiserat kalciumnitrat, som bildas som utslag där gödsel kommer i kontakt med betong eller kalksten i torra miljöer som stall eller grottor. Flera liknande salter är kända, inklusive kalciumammoniumnitratdekahydrat och kalciumkaliumnitratdekahydrat.
Kalciumpropionat (CAS 4075-81-4)
Kalciumpropionat (CAS 4075-81-4)
Som livsmedelstillsats är den listad i Codex Alimentarius under E-nummer 282. Kalciumpropionat används som konserveringsmedel i en mängd olika produkter, inklusive: bröd, andra bakverk, bearbetat kött, vassle och andra mejeriprodukter. Inom jordbruket används det bland annat för att förebygga komjölksfeber och som tillskott till foder. Propionater hindrar mikrober från att producera den energi de behöver, som bensoater gör. Men till skillnad från bensoater kräver propionater inte en sur miljö.
Kalciumstearat (CAS 1592-23-0)
Kalciumstearat (CAS 1592-23-0)
Kalciumstearat är ett kalciumkarboxylat som klassificeras som kalciumtvål. Det är en del av vissa smörjmedel, ytaktiva ämnen och många livsmedel. Det är ett vitt vaxartat pulver.
Kalciumstearat är ett vaxartat material som är dåligt lösligt i vatten, till skillnad från traditionella natrium- och kaliumtvålar. Det är också lätt och billigt att tillverka och har låg toxicitet. Dessa funktioner är grunden för många av dess applikationer. Liknande tillämpningar finns för magnesiumstearat.
Kalciumstearat används som vätska och ytkonditioneringsmedel i vissa konfektyrer, som Smarties, jawbones och Sprees. Det är ett vattentätt material för tyger. Glidmedel i pennor och kritor. Smörjmedel i tråddragningstorrdragningsmetoden
Kalciumsulfat (CAS 7778-18-9)
Kalciumsulfat (CAS 7778-18-9)
Kalciumsulfat (eller kalciumsulfat) är den oorganiska föreningen med formeln CaSO4 och relaterade hydrater. I form av γ-anhydrit (den vattenfria formen) används den som torkmedel. Ett särskilt hydrat är mer känt som gips, och ett annat förekommer naturligt som mineralgips. Det har många användningsområden inom industrin. Alla former är vita fasta ämnen som är dåligt lösliga i vatten. Kalciumsulfat orsakar permanent hårdhet i vatten.
Kaliumfosfit (CAS 13977-65-6)
Kaliumfosfit (CAS 13977-65-6)
Monopaliumfosfit är en oorganisk förening med formeln KH2PO3. En förening med liknande sammansättning har formeln H3PO3.2(KH2PO3). Båda är vita fasta ämnen som består av salter av fosfitanjonen H2PO3−, den konjugerade basen av fosforsyra.
Kaliumfosfiter används som fungicider (i lös mening) inom jordbruket för att bekämpa mögel i vatten. Förvirrande nog har de också marknadsförts som gödningsmedel för att undvika regelbördan. Även om fosfor i fosfitform är perfekt kapabel att tillföra kalium till växter, är den inte tillgänglig för växter och kan till och med förhindra upptaget av den normala fosfatformen om den används i överskott.
Kaliumhydroksid (krystallisert) (CAS 1310-58-3)
Kaliumhydroksid, også kjent som lut, er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen KOH. Også ofte referert til som kaustisk kalium. Den brukes i forskjellige kjemiske, industrielle og produksjonsapplikasjoner. Kaliumhydroksid er også en forløper for andre kaliumforbindelser. Kaliumhydroksid brukes i matvarer for å justere pH, som en stabilisator og som fortykningsmiddel.
I tillegg til ovennevnte bruksområder, brukes kaliumhydroksid også i såpeproduksjon, som alkaliske batterilektrolytter, galvanisering, litografi og maling- og lakkfjerner. Flytende kloakkrensere inneholder 25-36% kaliumhydroksid.
Kaliumjodat (CAS 7758-05-6)
Kaliumjodid (CAS 7681-11-0)
Kaliumjodat (KIO3) är en oorganisk jonförening som bildas av kaliumkatjoner och jodatanjoner. Kaliumjodat kan användas till exempel i analytisk kemi som reagens.
Kaliumjodid (CAS 7681-11-0)
Kaliumjodid (CAS 7681-11-0)
Kaliumjodid (KI) är en förening av kalium och jod, ett färglöst salt som består av positiva kaliumjoner, K+ och negativa jodidjoner (I-). Det är den kommersiellt viktigaste jodföreningen och 1985 producerades 37 000 ton. Det är mindre hygroskopiskt än natriumjodid, vilket gör det lättare att hantera. Med tiden blir kaliumjodidproverna gula eftersom en del av jodidjonerna oxideras till fritt jod.
Kaliumkarbonat (CAS 584-08-7)
Kaliumkarbonat (CAS 584-08-7)
Kaliumkarbonat, K2CO3, är ett salt som bildas av kalium med kolsyra. Potaska är ett vanligt namn för kaliumkarbonat. Det är ett salt analogt med natriumkarbonat, dvs soda, där katjonen är en annan alkalimetall, kalium, istället för natrium.
Kaliumkarbonat har använts som råvara för glas och glas och som gödningsmedel sedan det gamla Egypten och Rom. Det används också ibland vid matlagning. Så, till exempel, i Tavastland och Satakunta, har kalium som erhållits från björkaska traditionellt använts för att bereda lutfisk.
Kaliumklorid (CAS 7447-40-7)
Kaliumklorid (CAS 7447-40-7)
Kaliumklorid (CAS 7447-40-7)
Kaliumklorid KCl är ett färglöst, hygroskopiskt, mycket vattenlösligt och icke brandfarligt kristallint ämne som består av kalium och klor. Kaliumklorid har en molekylvikt på 74,6 g/mol, en smältpunkt på 770-773°C, en glödgningstemperatur på 1 500°C, en densitet på 1,98 g/cm 3 (vatten = 1,0 g/cm 3) och en CAS nummer 7447-40-7 . LD50 för oral kaliumklorid är cirka 2,5 g/kg. När det administreras direkt i en ven är LD50 något över 100 mg/kg (7,6 gram för 75 kg). Höga doser orsakar hyperkalemi och åtföljande elektrisk störning av hjärtmuskeln och ytterligare hjärtstillestånd. Det mesta av kaliumet i människokroppen finns i musklerna, där det fungerar som en elektrolyt för att överföra nervimpulser. Hyperkalemi orsakad av en dödlig dos av kaliumklorid stör flödet av nervimpulser i hjärtmuskeln, vilket gör hjärtmuskeln för ledande, vilket gör att nervimpulserna passerar direkt genom muskeln och hjärtat inte längre reagerar på dem. Detta gör att hjärtat stannar. För den medvetna orsakar det liknande smärtor som en hjärtattack.
Kaliumlaktat (CAS 85895-78-9)
Kaliumlaktat (CAS 85895-78-9)
Kalium L (+) – laktat är kaliumsaltet av L (+) – mjölksyra som erhålls genom att neutralisera en syra av naturligt ursprung med en mycket ren kaliumkälla. Levande organismer producerar naturligt laktat som en biprodukt av glykolys. Kalium L (+) – laktat används i livsmedel som en natriumfri patogenkontroll och fuktgivande medel. Som ett alternativ till natriumlaktat tar det upp hälsoorganisationers och konsumenters oro för att minska natriumintaget.
Kaliumnitrat (CAS 7757-79-1)
Kaliumnitrat (CAS 7757-79-1)
Kaliumnitrat (CAS 7757-79-1)
Kaliumnitrat (tillsatskod E252) är ett naturligt förekommande kaliumsalt av salpetersyra med den kemiska formeln KNO3. Det sägs också vara en salvia eller kaliumsalvia, som kommer från det latinska ordet sal petrae, som betyder stensalt (latin för “sal”, salt; “Petrus”, sten). Den förekommer naturligt i stora skikt i Sydamerika, särskilt i Chile i skikt på upp till 3,6 meter. Salterna blandas med andra salter som NaCl, gips och sand. Salpietaravlagringarna i Chile och Peru är dock fler källor till natriumnitrat än kaliumnitrat.
Före den industriella produktionen av kaliumnitrat var de viktigaste källorna till kaliumnitrat kristallisering av grottväggar och sönderfallande organiskt material. Gödselhögar var en särskilt betydelsefull källa. Bakterier oxiderar sönderfallande urea ammoniak och andra kvävehaltiga ämnen, vilket resulterar i bildandet av nitrater. I Österbotten har man till exempel tillverkat gödselslam i Österbotten i Finland sedan åtminstone 1500-talet.
Kaliumnitrat används vid tillverkning av salpetersyra, i matlagning, i gödningsmedel, som raketbränsle och i fyrverkerier. Det används också i vissa tandkrämer för att förhindra karies. Förr i tiden
Kaliumsilikat (CAS 1312-76-1)
Kaliumsilikat (CAS 1312-76-1)
Kaliumsilikat är namnet på en familj av oorganiska föreningar. Det vanligaste kaliumsilikatet har formeln K2SiO3, vars prover innehåller varierande mängder vatten. Dessa är vita fasta ämnen eller färglösa lösningar.
Vissa metallrengöringsformuleringar använder kaliumsilikat, som också fungerar som en korrosionsinhibitor. Den hittar också olika användningsområden vid tillverkning av svetsstänger eller till och med kosmetika.
Kaliumsorbat (CAS 24634-61-5)
Kaliumsorbat (CAS 24634-61-5)
Kaliumsorbat är kaliumsaltet av sorbinsyra, med den kemiska formeln CH3CH = CH -CH = CH -CO2K. Det är ett vitt salt som är mycket lösligt i vatten (58,2% vid 20 ° C). Det används främst som livsmedelskonservering (E-nummer 202). Kaliumsorbat är effektivt i många applikationer, inklusive livsmedel, viner och personliga hygienprodukter. Sorbinsyra förekommer naturligt i vissa bär, men praktiskt taget all världens sorbinsyra, som kaliumsorbat härrör från, produceras syntetiskt.
Kaliumsulfat (CAS 7778-80-5)
Kaliumsulfat (CAS 7778-80-5)
Kaliumsulfat (K2SO4) är en jonförening som bildas av kalium- och sulfatjoner. I naturen förekommer kaliumsulfat i flera olika mineral.
Kaliumsulfat används huvudsakligen som kaliumgödsel. Dessutom används det till exempel i livsmedel som surhetsreglerande medel. Dess E-kod tillsammans med kaliumvätesulfat är E515.
Kalsiumhypokloriitti (CAS 7778-54-3)
Kalciumhypoklorit (CAS 7778-54-3)
Kalciumhypoklorit (Ca (ClO) 2) är en oorganisk jonförening som bildas av kalcium- och hypokloritjoner. Ämnet används främst som blekmedel och för vattendesinfektion. Ämnet kallas även kalciumoxiklorid.
Vid rumstemperatur är kalciumhypoklorit ett vitt, pulverformigt fast ämne. Det är mycket lösligt i vatten. Sammansättningen är ganska instabil och sönderdelas vid exponering för ljus eller vid upphettning. Vid uppvärmning bildas syrgas, kalciumklorid och även en del kalciumklorat. Kalciumhypoklorit är en stark oxidant och reagerar bland annat med saltsyra. Mängden klorgas som frigörs kallas det aktiva klor som finns i kalciumhypoloriten. Förutom att oxidera är kalciumhypoklorit frätande och måste förvaras i icke-korroderande behållare.
Kamfer (CAS 21368-68-3)
Kamfer (CAS 21368-68-3)
Kamfer är en organisk, terpenvaxartad, fast, färglös eller vit kristallin substans vid rumstemperatur med en stark penetrerande, stickande lukt. Kamfer erhålls naturligt från kamferträdet (Cinnamomum camphora) och andra bärande träd som växer i Asien, särskilt i Borneo och Taiwan. Den kan också tillverkas syntetiskt av terpentinolja. Kamfer används bland annat i parfym, matlagning, balsameringsvätska, religiösa högtider och även inom medicin. Föreningen finns i växter och blomdofter och som en halvkemikalie i kommunikationen av organismer.