Beskrivning
Fysikaliska och kemiska egenskaper
Kommersiellt tillgänglig salpetersyra är en azeotrop med 68 % vatten i HNO3. Kokpunkten för denna lösning är 120,5 ° C vid 1 atm. Det är känt som “koncentrerad salpetersyra”. Ren koncentrerad salpetersyra är en färglös vätska vid rumstemperatur.
Två fasta hydrater är kända: monohydrat (HNO3 · H2O eller [H3O] NO3) och trihydrat (HNO3 · 3H2O).
En äldre densitetsskala observeras ibland med koncentrerad salpetersyra, definierad som 42° Baumé.
Använd som oxidationsmedel
Nylonprekursorn, adipinsyra, framställs i stor skala genom att oxidera “KA-olja” – en blandning av cyklohexanon och cyklohexanol – med salpetersyra.
Metallbearbetning
Salpetersyra kan användas för att omvandla metaller till oxiderade former, såsom kopparmetall till kopparnitrat. Den kan också användas i kombination med saltsyra som en vattenhaltig region för att lösa upp ädelmetaller som guld (saltsyra). Dessa salter kan användas för att rena guld och andra metaller över 99,9 % renhet genom omkristallisationsmetoder och selektiv utfällning.
Analytiskt reagens
I elementaranalysen av ICP-MS, ICP-AES, GFAA och Flame AA används utspädd salpetersyra (0,5 till 5,0%) som matrisförening för att bestämma upplösningen av metallrester. Spårsyra med hög renhet krävs för en sådan bestämning, eftersom små mängder metalljoner kan påverka resultatet av analysen.
Det används också vanligtvis i klyvningsprocessen av grumliga vattenprover, slamprover, fasta prover och andra typer av unika prover som kräver elementaranalys av ICP-MS, ICP-OES, ICP-AES, GFAA och flame atomabsorptionsspektroskopi. . Vanligtvis använder dessa klyvningar en 50 % lösning av köpt HNO
3 blandade med typ 1 DI-vatten.
Inom elektrokemi används salpetersyra som ett kemiskt dopmedel i organiska halvledare och i processer för rengöring av råa nanorör av kol.
Träbearbetning
I låga koncentrationer (ca 10%) används salpetersyra ofta för artificiell åldring av tall och lönn. Färgen som produceras är gråguld, precis som mycket gammalt trä vaxat eller vaxat med olja (träfinish).
Etsning och rengöringsmedel
De frätande effekterna av salpetersyra utnyttjas i vissa speciella applikationer, såsom etsning i ett tryckeri, betning av rostfritt stål eller rengöring av kiselwafers i elektronik.
Nitallösning av salpetersyra, vatten och alkohol används för att etsa metaller för att avslöja mikrostruktur. ISO 14104 är en av standarderna som beskriver denna kända procedur.
Salpetersyra används antingen i kombination med saltsyra eller ensamt för att rengöra glastäckglas och glas för avancerade mikroskopapplikationer. Det används också för att rengöra glas innan man tillverkar silverspeglar.
Kommersiellt tillgängliga vattenhaltiga blandningar som innehåller 5 till 30 % salpetersyra och 15 till 40 % fosforsyra används vanligtvis för att rengöra livsmedels- och mejeriutrustning, främst för att avlägsna utfällda kalcium- och magnesiumföreningar (antingen avsatt från processströmmen eller från användning av hårt vatten) under produktion och rening. ). Fosforsyra hjälper till att passivera järnlegeringar mot korrosion av utspädd salpetersyra.
Salpetersyra kan användas som ett fläcktest för alkaloider som till exempel LSD, som ger olika färger beroende på alkaloid.
Säkerhet
Salpetersyra är en frätande syra och en stark oxidant. Den största faran den utgör är kemiska brännskador eftersom den utför hydrolys av syror med proteiner (amid) och fetter (ester), som bryter ner levande vävnad (t.ex. hud och kött). Koncentrerad salpetersyra färgar människans hud gul eftersom den reagerar med keratin. Dessa gula fläckar blir orange när de neutraliserar. Systemiska effekter är dock osannolika och ämnet anses inte vara cancerframkallande eller mutagen.
Den normala första hjälpen-behandlingen för syraläckage till huden, liksom andra frätande ämnen, är vattning med stora mängder vatten. Tvättningen fortsätter i minst 10 till 15 minuter för att kyla vävnaden som omger den sura elden och förhindra sekundär skada. Förorenade kläder ska tas av omedelbart och huden ska tvättas noggrant.
Eftersom salpetersyra är en stark oxidant kan den reagera våldsamt och hypergoliskt (dvs spontant) med föreningar som cyanider, karbider eller metallpulver på ett explosivt sätt och med många organiska föreningar som terpentin. Därför bör den förvaras åtskilt från alkaliska och organiska ämnen.
