Ammoniaklösning (CAS 1336-21-6)
Ammoniaklösning (CAS 1336-21-6)
Ammoniaklösning, även känd som ammoniakvatten, ammoniumhydroxid, ammoniaklut, ammoniaklösning, vattenhaltig ammoniak, vattenhaltig ammoniak eller (felaktigt) ammoniak, är en lösning av ammoniak i vatten. Det kan betecknas med symbolerna NH3 (aq). Även om namnet ammoniumhydroxid syftar på ett alkali med sammansättningen [NH4 +] [OH−], är det faktiskt omöjligt att isolera NH4OH-prover. Jonerna NH4 + och OH− utgör inte en betydande del av den totala ammoniaken förutom i mycket utspädda lösningar.
Utspädd (1-3 %) ammoniak är också en ingrediens i många rengöringsmedel, inklusive många fönsterputsar. Eftersom den vattenhaltiga ammoniaklösningen är en gas som löses i vattnet när vattnet avdunstar från fönstret, avdunstar även gasen och lämnar fönstret randigt.
Förutom att användas som ingrediens i tvättmedel tillsammans med andra tvättmedel, säljs ammoniak i vatten även som ett tvättmedel i sig, vanligtvis bara märkt “ammoniak”. Den kan säljas som en vanlig citrondoft (och typiskt gul) eller en talldoft (grön). Allmänt tillgänglig ammoniak som tvål har tillsatts kallas “grumlig ammoniak”.
Ammoniummolybdat (CAS 12054-85-2)
Ammoniummolybdat (CAS 12054-85-2)
Ammoniummolybdattetrahydrat (även känt som ammoniumheptamolybdat, kemisk formel: (NH4)6Mo7O24)), som ser ut som ett färglöst fast ämne. Den kan framställas genom att lösa molybdentrioxid i ett överskott av vattenhaltig ammoniak och indunsta lösningen vid rumstemperatur. Den har många applikationer, t.ex. som ett analytiskt reagens för mätning av fosfat, silikat, arsenat och bly; för tillverkning av molybdenmetall och keramik; för framställning av dehydrerings- och avsvavlingskatalysatorer; för fixering av metaller; för galvanisering; komplettera gödselmedel; som en negativ färg i biologisk elektronmikroskopi; smärtstillande läkemedel inom medicinska områden.
Ammoniumnitrat (CAS 6484-52-2)
Ammoniumnitrat (CAS 6484-52-2)
Ammoniumnitrat (NH4NO3) är ett färglöst, hygroskopiskt (absorberar lätt fukt från luften), vitt fast ämne under normala förhållanden. Det är ammoniumsaltet av salpetersyra (HNO3). Ammoniumnitrat används i kalla förpackningar, eftersom det reagerar med vatten endotermiskt, binder värme och får dess temperatur att sjunka.
Applikationer
Ammoniumnitrat är ett viktigt gödselmedel med en NPK-klassning på 34-0-0 (34 % kväve). Det är mindre koncentrerat än urea (46-0-0), vilket ger ammoniumnitrat en liten transportnackdel. Fördelen med ammoniumnitrat jämfört med urea är att det är mer stabilt och inte snabbt förlorar kväve till atmosfären.
Nõuded kliendiandmetele lõhkeainete ostmisel (doc)
Ammoniumpolyfosfat (CAS 68333-79-9)
Ammoniumpolyfosfat (CAS 68333-79-9)
Ammoniumpolyfosfat är ett oorganiskt salt av polyfosforsyra och ammoniak, som innehåller båda kedjorna och eventuellt en grenad sådan. Dess kemiska formel är [NH4PO3]n(OH)2, vilket indikerar att varje monomer består av en ortofosfadradikal av en fosforatom med tre syreatomer och en negativ laddning neutraliserade av en ammoniumkatjon, vilket lämnar två bindningar fria att polymerisera. I de grenade fallen saknar vissa monomerer ammoniumanjonen och förenar sig istället med tre andra monomerer.
Ammoniumsulfat (CAS 7783-20-2)
Ammoniumnitrat (CAS 7783-20-2)
Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) är en oorganisk jonförening som bildas av ammonium- och sulfatjoner. Ammoniumsulfat har flera användningsområden och den vanligaste är gödselanvändning. Ammoniumsulfat förekommer naturligt i atmosfären som små partiklar och i jorden som ett sällsynt mascagnitmineral.
Huvudsyftet med ammoniumsulfat är som gödningsmedel för alkalisk jord. I jorden frigörs ammoniumjonen och bildar en liten mängd syra, vilket sänker jordens pH-balans och främjar samtidigt det kväve som behövs för växternas tillväxt. Den största nackdelen med att använda ammoniumsulfat är dess låga kväveinnehåll jämfört med ammoniumnitrat, vilket ökar transportkostnaderna.
Det används också som ett jordbrukssprayhjälpmedel för vattenlösliga insekticider, herbicider och fungicider. Där binder den järn- och kalciumkatjoner, som finns både i brunnsvatten och i växtceller. Det är särskilt effektivt som adjuvans för 2,4-D (amin), glyfosat och glufosinat ogräsmedel.
Ammoniumtiosulfat (CAS 7783-18-8)
Ammoniumtiosulfat (CAS 7783-18-8)
Ammoniumtiosulfat (ammoniumtiosulfat på brittisk engelska) är en oorganisk förening med formeln (NH4)2S2O3. Det är ett vitt kristallint fast ämne med en ammoniaklukt, lättlöslig i vatten, lättlöslig i aceton och olöslig i etanol och dietyleter.
Ammoniumtiosulfat kan användas som gödningsmedel. Som föreslagits i vissa studier kan det också användas som tillsats till kolavfallsblandningar för att minska bildningen av dioxiner och furaner vid förbränning.
Ättiksyra 50 % (CAS 64-19-7)
Ättiksyra 50 % (CAS 64-19-7)
Ättiksyra eller etansyra är en karboxylsyra med en karboxylgrupp. Det är en klar, stickande luktande, frätande vattenblandbar vätska. Strukturformeln för ättiksyra är CH3COOH och den kemiska formeln är C2H4O2. Ättiksyra är en svag monoprotisk syra med en syrakonstant på 1,75 × 10-5 (pKa 4,75). Dess konjugatbas är acetatjonen (CH3COO−). Hushållsvinäger är en utspädd lösning av ättiksyra. Vattenfri eller mer än 80 massprocent ättiksyralösning kallas isättika. Vattenfri ättiksyra kristalliserar redan vid 16,7 °C, dvs bara lite under rumstemperatur. Den molära massan av ättiksyra är 60,1 g/mol, smältpunkt 16,7 °C, kokpunkt 118 °C, densitet (vid 20 °C) 1,05 g/cm3 (vatten = 1,0 g/cm3), flampunkt 39 °C c.c. , Självantändningstemperatur 427 °C och CAS-nummer 64–19–7. Ättiksyrasalter och estrar kallas acetater.
Ättiksyra är en av de viktigaste råvarorna i den kemiska industrin. Det används bland annat som livsmedelstillsats (E260), vid tillverkning av många läkemedel (som acetylsalicylsyra), parfymer, tryckfärger, plaster, cellulosaacetat, mjukgörare och acetatfibrer. I Finland används ättiksyra bland annat för framställning av följande kemikalier: karboximetylcellulosa (CMC), perättiksyra (C2H4O3) och klorättiksyra (C2H3ClO2).
Boretanolamin (CAS 53587-44-3)
Boretanolamin (CAS 53587-44-3)
Boretanolamin är ett flytande bladgödselmedel som snabbt absorberas och assimileras av grödan, rik på bor, speciellt utvecklad som en källa till detta element. Dess applicering stimulerar tillväxten av kambiumvävnader och apikala meristem, främjar kalciumrörlighet och assimilering, och även produktionen av pollen och befruktning.
Borsyra (CAS 10043-35-3)
Borsyra (CAS 10043-35-3)
Borsyra (CAS 10043-35-3)
Borsyra är en svag vattenlöslig syra. Borsyra finns vid rumstemperatur i fast form, som färglösa kristaller eller som ett vitt pulver. Den har den kemiska formeln H3BO3, en molekylvikt på 61,83 g / mol, en densitet på 1,435 g / cm³, en smältpunkt på 169 ° C och ett CAS-nummer på 10043-35-3. Borsyra används till exempel som antiseptikum, insekticid, flamskyddsmedel, i kärnkraftverk för nödsläckning av klyvningsreaktionen, i tryckvattenreaktorer för effektkontroll och som utgångsmaterial för andra kemiska föreningar.
Borsyra kallas också ortoborsyra. Salterna av borsyra är borater.
Borsyra kan användas som konserveringsmedel i stör (äkta kaviar). E-koden för borsyra är E284 och dess ADI, dvs det maximala acceptabla dagliga intaget med natriumtetraborat E285, är 0,16 mg/kg/dag.
Den anatomiskt-terapeutiska-kemiska klassificeringen av borsyra, eller ATC, är S02AA03.
Diammoniumfosfat (CAS 7783-28-0)
Diammoniumfosfat (CAS 7783-28-0)
Diammoniumfosfat (DAP; IUPAC-namnet är diammoniumvätefosfat; kemisk formel (NH4) 2 (HPO4) är en av en serie vattenlösliga ammoniumfosfatsalter som kan bildas när ammoniak reagerar med fosforsyra.
>
Enligt säkerhetsdatabladet för diammoniumfosfat från CF Industries, Inc., börjar sönderdelningen vid temperaturer upp till 70 °C: “Farliga sönderdelningsprodukter: Bryter gradvis ned ammoniak när den utsätts för luft vid rumstemperatur. Sönderfaller till ammoniak och monoammoniumfosfat vid cirka 70 grader. °C (158 °C). DAP avger fosforoxider, dikväveoxid och ammoniak vid 155 °C (311 °F). “
Dinatriumoktaboratetrahydrat (CAS 12280-03-4)
Dinatriumoktaboratetrahydrat (CAS 12280-03-4)
Dinatriumoktaboratetrahydrat, ett alkaliskt salt, produceras i två former. Den ena är ett klart, flytande koncentrat eller förpackat som en vit, luktfri, pulverformig kemikalie som inte är brandfarlig, brännbar eller explosiv och har låg akut oral och dermal toxicitet. Detta salt, vanligtvis blandat med borsyra, används som en insekticid och säljs vanligtvis i flytande eller pulverform. Den är även effektiv mot svampar och alger. Den har en obegränsad hållbarhet och påverkas inte av temperaturen.
Denna kemikalie är också ett brandskyddsmedel. I flytande form späds det vanligtvis ut och sprayas på träytor för att döda termiter, mjöllöss, snickarmyror, svampar och alger. Den finns även som pellets för att bäddas in i strukturellt trä. Detta alkaliska salt ska inte förväxlas med borsyra (en sur kemikalie) eller en tvättmedelstillsats som används på fläckar.
I allmänt bruk för termitkontroll eller termitförebyggande används flytande koncentrat i förhållandet 1:1 med vatten. Fördelen med denna kemikalie jämfört med konventionell skadedjursbekämpningsbehandling är att den är icke-cancerframkallande och har låg toxicitet för människor och husdjur. Den är också luktfri och korrekt användning varar hela trädets liv. Upprepad behandling är inte nödvändig. Den används bäst i nybyggnation, men används oftare som eftermontering på hem som ursprungligen behandlades med kemikalier som har blivit ineffektiva.
Etanolamin (CAS 141-43-5)
Etanolamin (CAS 141-43-5)
Etanolamin (2-aminoetanol, monoetanolamin, ETA eller MEA) är en organisk kemisk förening med formeln HOCH2CH2NH2 (C2H7NO). Molekylen är bifunktionell och innehåller både en primär amin och en primär alkohol. Etanolamin är en färglös, trögflytande vätska med en lukt som liknar ammoniak. Dess derivat är generella till sin natur; t.ex. lipider som prekursorer till flera N-acyletanolaminer (NAE) som modulerar flera fysiologiska processer hos djur och växter, såsom frönsgroning, växt-patogen-interaktioner, kloroplastutveckling och blomning, och en prekursor i kombination med arakidonsyra (C20H32O2; 20) : 4); för att bilda endocannabinoid anandamid (AEA: C22H37NO2; 20: 4, ω-6).
Etanolaminer innehåller en grupp aminoalkoholer. Klassen av antihistaminer identifieras som etanolamin, vilket inkluderar karbinoxamin, klemastin, dimenhydrinat, klorfenoxamin, difenhydramin och doxylamin.
Glycin (CAS 56-40-6)
Glycin (CAS 56-40-6)
Glycin (CAS 56-40-6)
Glycin (C2H5NO2), eller 2-aminoättiksyra eller 2-aminoättiksyra, är en av de 20 aminosyrorna i den genetiska koden. Dess sidokedja består endast av en väteatom, vilket gör den till den minsta och enklaste aminosyran. Glycin är inte heller optiskt aktivt. Glycin har en relativ densitet på 1,595 g/cm3 (vatten = 1,0 g/cm3) och ett CAS-tal på 56-40-6. Lösligheten av glycin i vatten vid 25 ° C är 25 g / 100 ml. Glycin används i livsmedel som en smakförstärkare och har E-koden E640.
Den lilla storleken på glycin ökar flexibiliteten hos proteinkedjan. Glycin är opolärt, oladdat och neutralt och har en låg vattenhalt. Glycin är vanligt i proteinkedjor och har den genetiska koden GGU, GGC, GGA och GGG.
Järnkelat DTPA Fe 7 % (CAS 85959-68-8)
Järnkelat DTPA Fe 7 % (CAS 85959-68-8)
Järnkelat DTPA Fe 7% är ett järnkelat som kan användas för att säkerställa intaget av spårjärn. Järn är viktigt för grödan eftersom det gör att grödan kan utveckla kloroplaster. Närvaron av dessa kloroplaster är avgörande eftersom de behövs i processen för fotosyntes. Dessutom fungerar järn som ett näringsämne som gör att rotens tillväxtpunkter kan utvecklas ordentligt.
Tack vare DTPA-kelatet, i vilket järnet är bundet, förblir näringsämnet tillgängligt för växten när den når rötterna eller när den placeras i gödningslösningen. Järnkelater kan användas för att förhindra bristsymtom, vilket främjar optimal växttillväxt.
Järnkelat EDTA Fe 13 % (CAS 15708-41-5)
Järnkelat EDTA Fe 13 % (CAS 15708-41-5)
Introduktion: EDTA järnnatriumsalt är järnnatriumsaltet av EDTA (etylendiamintetraättiksyra). Det är ett brett spektrum molluskicidid som kan döda sniglar och sniglar och skydda grödor och trädgårdsväxter. I synnerhet kan det eliminera angrepp av Cornu aspersum, den vanliga trädgårdssnigeln. Det fungerar genom att interagera med och förstöra hemocyanin, en kopparbaserad förening som finns i blodet hos blötdjur och leddjur som bär syre (en roll som liknar hemoglobin hos ryggradslösa djur). Den kan döda sniglar och sniglar på några dagar. Det kan också användas som ett näringsförstärkare och en källa till järn som kan kompletteras för näringsändamål.
Järnsulfatmonohydrat (CAS 17375-41-6)
Järnsulfatmonohydrat (CAS 17375-41-6)
Järn(2+)sulfatmonohydrat är ett hydrat som är en monohydratform av järn(2+)sulfat. Det erhålls från heptahydrat genom uppvärmning över 65 ℃. Det används som järnkälla vid behandling av järnbristanemi (vanligtvis vid behandling av fasta doser; heptahydrat används vanligtvis i vätskedoseringsbehandlingar). Den har ett näringsämne, ett anemimedel och ett reduktionsmedel. Det är en hydrat- och järnmolekylär enhet. Den innehåller järn (2+) sulfat (vattenfritt).
Kalciumdivätefosfat (CAS 7758-23-8)
Kalciumdivätefosfat (CAS 7758-23-8)
Kalciumdivätefosfat eller monokalciumfosfat (Ca(H2PO4)2) är en jonförening bestående av kalcium- och divätefosfatjoner, som ofta förekommer i monohydratformen Ca(H2PO4)2·H2O. Kalciumdivätefosfat används särskilt som gödningsmedel.
Det mesta av det producerade kalciumdivätefosfatet används som gödningsmedel. Dessutom används ämnet i buffertlösningar och som stabilisator för plast. Inom livsmedelsindustrin används föreningen som andra fosfater som surhetsreglerande medel, antioxidant, mjölförbättrare och avsaltningssalt. Dess E-kod är tillsammans med kalciumfosfat och kalciumvätefosfat E341.
Kalciumklorid (CAS 10043-52-4)
Kalciumklorid (CAS 10043-52-4)
Kalciumklorid (CAS 10043-52-4)
Kalciumklorid (E509) (CaCl2 · 6H2O eller CaCl2) är ett vitt, mycket hygroskopiskt salt som bildas genom reaktionen mellan kalciumkarbonat och saltsyra. Den kristallina formen (CaCl2 · 6H2O) bildar kristaller, medan den vattenfria (CaCl2) förblir ett pulver. Båda formerna är mycket lösliga i vatten. Kristallin kalciumklorid används på vägar främst under sommarsäsongen för att fånga upp damm och på vintern i liten utsträckning i kombination med natriumklorid för att hålla vägbanorna smälta. Kalciumklorid får bilar att rosta. Kalciumklorid har också använts som torkmedel, men är nu nästan helt ersatt av silikagel.
Kalciumkloriddihydrat (CAS 10035-04-8)
Kalciumkloriddihydrat (CAS 10035-04-8)
Kalciumklorid är en oorganisk förening, ett salt vars kemiska formel är CaCl2. Det är ett vitt kristallint fast ämne vid rumstemperatur och är mycket lösligt i vatten. Det kan skapas genom att neutralisera saltsyra med kalciumhydroxid.
Kalciumklorid finns vanligtvis som ett hydratiserat fast ämne med den allmänna formeln CaCl2·xH2O, där x = 0, 1, 2, 4 och 6. Dessa föreningar används huvudsakligen för avisning och dammkontroll. Eftersom vattenfritt salt är hydroskopiskt och vattenlösligt används det som torkmedel.
Kalciumkloridhexahydrat (CAS 7774-34-7)
Information Kategorier: Hushållskemikalier, Gödselmedel, Trädgårdsodling, Läkemedel, Byggkemi CAS-nummer: 7774-34-7 WE-nummer: 233-140-8 Kemisk formel: CaCl2 • 6H2O Molekylvikt: 219,07 g/mol Taxa: …
Kalciumnitrat (CAS 10124-37-5)
Kalciumnitrat (CAS 10124-37-5)
Kalciumnitrat, även kallat Norgesalpeter (norsk salpeter), är en oorganisk förening med formeln Ca(NO3)2(H2O)x. En vattenfri förening, som sällan påträffas, absorberar fukt från luften för att bilda ett tetrahydrat. Både de vattenfria och hydratiserade formerna är färglösa salter. Kalciumnitrat används främst som en komponent i gödningsmedel, men det har andra användningsområden. Nitrokalcit är namnet på mineralet, som är hydratiserat kalciumnitrat, som bildas som utslag där gödsel kommer i kontakt med betong eller kalksten i torra miljöer som stall eller grottor. Flera liknande salter är kända, inklusive kalciumammoniumnitratdekahydrat och kalciumkaliumnitratdekahydrat.
Kaliumfosfit (CAS 13977-65-6)
Kaliumfosfit (CAS 13977-65-6)
Monopaliumfosfit är en oorganisk förening med formeln KH2PO3. En förening med liknande sammansättning har formeln H3PO3.2(KH2PO3). Båda är vita fasta ämnen som består av salter av fosfitanjonen H2PO3−, den konjugerade basen av fosforsyra.
Kaliumfosfiter används som fungicider (i lös mening) inom jordbruket för att bekämpa mögel i vatten. Förvirrande nog har de också marknadsförts som gödningsmedel för att undvika regelbördan. Även om fosfor i fosfitform är perfekt kapabel att tillföra kalium till växter, är den inte tillgänglig för växter och kan till och med förhindra upptaget av den normala fosfatformen om den används i överskott.
Kaliumklorid (CAS 7447-40-7)
Kaliumklorid (CAS 7447-40-7)
Kaliumklorid (CAS 7447-40-7)
Kaliumklorid KCl är ett färglöst, hygroskopiskt, mycket vattenlösligt och icke brandfarligt kristallint ämne som består av kalium och klor. Kaliumklorid har en molekylvikt på 74,6 g/mol, en smältpunkt på 770-773°C, en glödgningstemperatur på 1 500°C, en densitet på 1,98 g/cm 3 (vatten = 1,0 g/cm 3) och en CAS nummer 7447-40-7 . LD50 för oral kaliumklorid är cirka 2,5 g/kg. När det administreras direkt i en ven är LD50 något över 100 mg/kg (7,6 gram för 75 kg). Höga doser orsakar hyperkalemi och åtföljande elektrisk störning av hjärtmuskeln och ytterligare hjärtstillestånd. Det mesta av kaliumet i människokroppen finns i musklerna, där det fungerar som en elektrolyt för att överföra nervimpulser. Hyperkalemi orsakad av en dödlig dos av kaliumklorid stör flödet av nervimpulser i hjärtmuskeln, vilket gör hjärtmuskeln för ledande, vilket gör att nervimpulserna passerar direkt genom muskeln och hjärtat inte längre reagerar på dem. Detta gör att hjärtat stannar. För den medvetna orsakar det liknande smärtor som en hjärtattack.
Kaliumnitrat (CAS 7757-79-1)
Kaliumnitrat (CAS 7757-79-1)
Kaliumnitrat (CAS 7757-79-1)
Kaliumnitrat (tillsatskod E252) är ett naturligt förekommande kaliumsalt av salpetersyra med den kemiska formeln KNO3. Det sägs också vara en salvia eller kaliumsalvia, som kommer från det latinska ordet sal petrae, som betyder stensalt (latin för “sal”, salt; “Petrus”, sten). Den förekommer naturligt i stora skikt i Sydamerika, särskilt i Chile i skikt på upp till 3,6 meter. Salterna blandas med andra salter som NaCl, gips och sand. Salpietaravlagringarna i Chile och Peru är dock fler källor till natriumnitrat än kaliumnitrat.
Före den industriella produktionen av kaliumnitrat var de viktigaste källorna till kaliumnitrat kristallisering av grottväggar och sönderfallande organiskt material. Gödselhögar var en särskilt betydelsefull källa. Bakterier oxiderar sönderfallande urea ammoniak och andra kvävehaltiga ämnen, vilket resulterar i bildandet av nitrater. I Österbotten har man till exempel tillverkat gödselslam i Österbotten i Finland sedan åtminstone 1500-talet.
Kaliumnitrat används vid tillverkning av salpetersyra, i matlagning, i gödningsmedel, som raketbränsle och i fyrverkerier. Det används också i vissa tandkrämer för att förhindra karies. Förr i tiden